Orbitales atomiques

Cette simulation montre les orbitales atomiques de l'hydrogène sous forme de nuages de milliers de points, chacun placé au hasard selon la vraie probabilité quantique. Les élèves choisissent l'orbitale 1s, 2s, 2p ou 3d, règlent le nombre de points affichés, font tourner la vue et activent ou désactivent les couleurs de phase, les nœuds et une coupe. Les affichages donnent les nombres quantiques, le nombre de nœuds, le rayon moyen et l'énergie. Elle aide les enseignants à expliquer que les électrons ont des nuages de probabilité plutôt que des orbites, et comment les formes des orbitales se rapportent aux nombres quantiques.

• Comparez les orbitales 1s et 2s et comptez les Nœuds dans l'affichage.
• Sélectionnez 2p et activez Afficher les couleurs de phase pour voir les deux lobes en bleu et en orange.
• Passez à 3d et lisez ses Nombres quantiques et son Énergie dans le panneau.
• Activez Coupe pour regarder à l'intérieur du nuage et repérer où les points sont les plus denses.
• Montez Points à 6000 pour rendre la forme plus claire, puis baissez-le pour voir à quel point l'échantillonnage peut être clairsemé.

1. 1Expliquez qu'une orbitale est une région de probabilité, et non une trajectoire fixe.
2. 2Reconnaissez les formes des orbitales s, p et d.
3. 3Reliez les nombres quantiques n et l à la taille, à la forme et aux nœuds d'une orbitale.
4. 4Décrivez comment les nœuds et la phase apparaissent dans une orbitale.

Questions fréquentes des enseignants