Atome d'hydrogène de Bohr

Cette simulation présente le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène, dans lequel l'électron ne peut occuper que certains niveaux d'énergie. Les élèves choisissent le niveau d'arrivée, activent ou désactivent les sauts aléatoires, règlent leur fréquence et déclenchent un saut à tout moment. Chaque saut émet ou absorbe un photon représenté dans sa couleur réelle, avec des affichages pour la transition, la longueur d'onde, l'énergie du photon et la série spectrale. Elle est utile pour expliquer les spectres d'émission atomiques, les séries de Balmer et de Lyman, et pourquoi les éléments donnent des spectres de raies.

• Réglez Saut vers le niveau n sur 2 et appuyez sur Saut au hasard maintenant pour voir quelles transitions aboutissent à n = 2.
• Comparez la Longueur d'onde du photon pour un saut de n = 3 à 2 et pour un saut de n = 6 à 2.
• Trouvez un saut qui aboutit à n = 1 et vérifiez que l'affichage Série indique Lyman, dans l'ultraviolet.
• Désactivez les Sauts aléatoires pour maintenir l'électron sur un niveau, puis parcourez les niveaux un par un.
• Réglez Saut toutes les sur 6 s pour que la classe ait le temps de prévoir l'énergie de chaque photon.

1. 1Expliquez que les électrons de l'hydrogène occupent des niveaux d'énergie fixes.
2. 2Reliez l'énergie d'un photon émis à l'écart entre deux niveaux.
3. 3Distinguez la série de Balmer visible de la série de Lyman ultraviolette.
4. 4Utilisez E = −13,6 eV / n² pour calculer les énergies des niveaux.

Questions fréquentes des enseignants