الکترولیز آب

این شبیه‌سازی الکترولیز آب را نشان می‌دهد. دانش‌آموزان ولتاژ را از 0 تا 12 V و غلظت الکترولیت را تنظیم می‌کنند و می‌بینند هیدروژن در کاتد منفی و اکسیژن در آند مثبت جمع می‌شود. زیر حدود 1.5 V هیچ اتفاقی نمی‌افتد. زمان 20 برابر سریع‌تر از واقعیت می‌گذرد تا لوله‌ها در چند ثانیه پر شوند، و یک دکمه آن‌ها را برای اجرای تازه خالی می‌کند. نمایشگرها جریان، گاز هیدروژن و اکسیژن و نسبت حجمی H2 به O2 را نشان می‌دهند. این روشی روشن برای آموزش تجزیه، الکترودها و اینکه چرا حجم هیدروژن دو برابر حجم اکسیژن است.

• «ولتاژ» را از 0 بالا ببرید و نقطهٔ حدود 1.5 V را که در آن گاز برای اولین بار ظاهر می‌شود و «جریان» غیرصفر می‌شود، یادداشت کنید.
• «گاز هیدروژن» و «گاز اکسیژن» را مقایسه کنید و بررسی کنید که نسبت حجمی H2 : O2 حدود 2 به 1 است.
• «غلظت الکترولیت» را دو برابر کنید و ببینید «جریان» چگونه تغییر می‌کند.
• «خالی کردن لوله‌ها» را بزنید و در 12 V و 3 V دوباره پر کنید تا مقایسه کنید هر کدام چقدر طول می‌کشد.
• تشخیص دهید کدام الکترود کدام گاز را تولید می‌کند و معادله‌های نیم‌واکنش را بنویسید.

1. 1الکترولیز را به‌عنوان تجزیهٔ آب با جریان مستقیم توصیف کنید.
2. 2فرآورده‌های کاتد و آند را شناسایی کنید.
3. 3توضیح دهید چرا هیدروژن با حجمی دو برابر اکسیژن تولید می‌شود.
4. 4توصیف کنید ولتاژ و غلظت چگونه بر جریان و سرعت تولید گاز اثر می‌گذارند.

پرسش‌هایی که معلم‌ها می‌پرسند