Orbitais atômicos

Esta simulação mostra orbitais atômicos do hidrogênio como nuvens de milhares de pontos, cada um posicionado ao acaso segundo a probabilidade quântica real. Os estudantes escolhem o orbital 1s, 2s, 2p ou 3d, definem quantos pontos são mostrados, giram a vista e ativam as cores de fase, os nós e um corte. As leituras mostram os números quânticos, o número de nós, o raio médio e a energia. Ela ajuda os professores a explicar que os elétrons têm nuvens de probabilidade, não órbitas, e como as formas dos orbitais se relacionam com os números quânticos.

• Compare os orbitais 1s e 2s e conte os Nós na leitura.
• Selecione 2p e ative Mostrar cores de fase para ver os dois lóbulos em azul e laranja.
• Mude para 3d e leia seus Números quânticos e sua Energia no painel.
• Ative Corte para olhar dentro da nuvem e descobrir onde os pontos são mais densos.
• Eleve Pontos para 6000 para deixar a forma mais clara e depois reduza para ver quão esparsa a amostragem pode ser.

1. 1Explique que um orbital é uma região de probabilidade, não um caminho fixo.
2. 2Reconheça as formas dos orbitais s, p e d.
3. 3Relacione os números quânticos n e l com o tamanho, a forma e os nós de um orbital.
4. 4Descreva como os nós e a fase aparecem em um orbital.

Perguntas frequentes dos professores