Átomo de Hidrogênio de Bohr

Esta simulação mostra o modelo de Bohr do átomo de hidrogênio, no qual o elétron só pode ocupar certos níveis de energia. Os alunos escolhem o nível para o salto, ligam ou desligam os saltos aleatórios, definem a frequência deles e disparam um salto a qualquer momento. Cada salto emite ou absorve um fóton desenhado na sua cor real, com indicadores para a transição, o comprimento de onda, a energia do fóton e a série espectral. É útil para explicar espectros de emissão atômicos, as séries de Balmer e de Lyman e por que os elementos produzem espectros de linhas.

• Defina Saltar para o nível n como 2 e pressione Salto aleatório agora para ver quais transições terminam em n = 2.
• Compare o Comprimento de onda do fóton de um salto de n = 3 para 2 com um de n = 6 para 2.
• Encontre um salto que termine em n = 1 e confira se o indicador Série diz Lyman, no ultravioleta.
• Desligue Saltos aleatórios para manter o elétron em um nível, depois avance pelos níveis um de cada vez.
• Mude Salto a cada para 6 s para que a turma tenha tempo de prever a energia de cada fóton.

1. 1Explique que os elétrons no hidrogênio ocupam níveis de energia fixos.
2. 2Relacione a energia de um fóton emitido com a diferença entre dois níveis.
3. 3Distinga a série de Balmer visível da série de Lyman ultravioleta.
4. 4Use E = −13,6 eV / n² para calcular as energias dos níveis.

Perguntas frequentes dos professores