VSEPR आणविक आकृतियाँ

इस सिमुलेशन के बारे में

VSEPR आणविक आकृतियाँ एक व्यावहारिक 3D रसायन विज्ञान सिमुलेशन है जो वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन सिद्धांत को जीवन में लाता है। छात्र केंद्रीय परमाणु के चारों ओर बंधी हुई युग्मों (1 से 6) और गैर-बंधी हुई लोन पेयर (0 से 3) की संख्या को नियंत्रित करते हैं और पारस्परिक इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण को कम करने के लिए इलेक्ट्रॉन डोमेन को एक गोले पर व्यवस्थित होते देखते हैं। किसी भी लिगैंड परमाणु या पारभासी सुनहरे लोन-पियर लोब को खींचने से अणु वास्तविक समय में विचलित होता है, जिससे पड़ोसी डोमेन रैखिक, त्रिकोणीय समतलीय, झुका हुआ, चतुष्फलकीय, त्रिकोणीय पिरामिडिय, सी-सा, टी-आकार, अष्टफलकीय और वर्ग समतलीय जैसी विहित ज्यामिति में वापस लौटने से पहले पीछे हट जाते हैं। किसी आबंध परमाणु पर क्लिक करने से एकल, द्वि और त्रि आबंध के बीच चक्र होता है जबकि लाइव रीडआउट इलेक्ट्रॉन ज्यामिति, आणविक आकृति, संकुचित आबंध कोण, स्टेरिक संख्या और शुद्ध आणविक द्विध्रुव प्रदर्शित करते हैं।

विद्यार्थी क्या खोज सकते हैं

109.5 डिग्री आबंध कोण और शून्य शुद्ध द्विध्रुव वाले सममित चतुष्फलकीय अणु का निरीक्षण करने के लिए बंधक युग्मों को 4 और लोन पेयर को 0 पर सेट करें।
3 बंधी हुई युग्मों और 1 लोन पेयर (अमोनिया-जैसी AX3E) में बदलकर स्टेरिक संख्या को 4 पर रखें और देखें कि कैसे लोन पेयर आबंध कोण को 107 डिग्री तक संकुचित करता है.
104.5 डिग्री कोण और मजबूत शुद्ध द्विध्रुव सदिश के साथ झुकी हुई आणविक आकृति देखने के लिए 2 बंधी हुई युग्मों और 2 लोन पेयर (पानी जैसी AX2E2) पर स्विच करें।
केंद्रीय परमाणु के पार किसी भी बाहरी लिगैंड गोले को खींचें और वापस लौटने से पहले शेष इलेक्ट्रॉन डोमेन को वास्तविक समय में दूर प्रतिकर्षित करते हुए देखें।
वर्ग समतलीय आकृति बनाने के लिए लोन पेयर विपरीत ट्रांस स्थितियां क्यों लेते हैं, यह देखने के लिए बंधी हुई युग्मों को 4 और लोन पेयर को 2 (AX4E2, ज़ीनोन टेट्राफ्लोराइड) पर सेट करें।

अधिगम उद्देश्य

1लोन पेयर मौजूद होने पर कुल इलेक्ट्रॉन-डोमेन ज्यामिति और परिणामी आणविक आकृति के बीच अंतर करें।
2बताएं कि लोन पेयर-लोन पेयर प्रतिकर्षण, लोन पेयर-बंधी हुई युग्म और बंधी हुई युग्म-बंधी हुई युग्म प्रतिकर्षण से अधिक मजबूत क्यों होता है।
3AXnEm VSEPR नोटेशन का उपयोग करके स्टेरिक संख्या 2 से 6 के लिए आबंध कोणों और आणविक ध्रुवीयता की भविष्यवाणी करें।
4पहचानें कि त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडिय (SN=5) ज्यामिति में लोन पेयर भूमध्यरेखीय स्थितियों पर और अष्टफलकीय (SN=6) ज्यामिति में ट्रांस स्थितियों पर क्यों कब्जा करते हैं।

शिक्षकों के आम सवाल

VSEPR सिद्धांत का मुख्य सिद्धांत क्या है?

वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन (VSEPR) सिद्धांत बताता है कि केंद्रीय परमाणु के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉन डोमेन—चाहे सहसंयोजक आबंध में साझा किए गए हों या साझा न किए गए लोन पेयर के रूप में रखे गए हों—इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और 3D अंतरिक्ष में यथासंभव एक-दूसरे से दूर खुद को उन्मुख करते हैं।

आदर्श ज्यामिति की तुलना में लोन पेयर आबंध कोणों को क्यों कम करते हैं?

इलेक्ट्रॉनों का एक आबंध युग्म दो नाभिकों द्वारा आकर्षित होता है और उनके बीच अपेक्षाकृत स्थानीयकृत रहता है, जबकि एक गैर-बंधी हुई लोन पेयर केवल केंद्रीय नाभिक द्वारा आकर्षित होती है। यह केंद्रीय परमाणु के करीब फैलती है और पड़ोसी बंधी हुई युग्मों पर अधिक मजबूत प्रतिकर्षण लगाती है, उन्हें प्रति लोन पेयर लगभग 2 से 2.5 डिग्री करीब धकेलती है।

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति आणविक आकृति से अलग क्यों होती है?

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति सभी इलेक्ट्रॉन डोमेन (बंधी हुई युग्मों और लोन पेयर दोनों) की स्थानिक व्यवस्था का वर्णन करती है, जबकि आणविक आकृति केवल परमाणु नाभिक की स्थितियों का वर्णन करती है। उदाहरण के लिए, पानी (H2O) में चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति में चार इलेक्ट्रॉन डोमेन होते हैं, लेकिन इसके तीन परमाणु एक झुकी हुई आणविक आकृति बनाते हैं।

बहु आबंध VSEPR आणविक ज्यामिति को कैसे प्रभावित करते हैं?

VSEPR गिनती में, केंद्रीय परमाणु और एक बाहरी परमाणु के बीच एक द्वि आबंध या त्रि आबंध एक एकल इलेक्ट्रॉन डोमेन के रूप में गिना जाता है क्योंकि उस आबंध में सभी साझा इलेक्ट्रॉन एक ही अंतरनाभिकीय अक्ष के साथ स्थित होते हैं, हालांकि इसका उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व थोड़ा निकटवर्ती कोणों को चौड़ा करता है।

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