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Labo des états de la matière

À propos de cette simulation

Un récipient repose sur une plaque qui peut le chauffer ou le refroidir, avec un thermomètre à l'intérieur et une loupe qui montre les particules. Faites fondre la glace en eau et bouillir celle-ci en vapeur, refroidissez-la, essayez le chocolat et le fer, retirez le couvercle, et suivez la courbe de chauffe avec ses paliers horizontaux.

Ce que les élèves peuvent explorer

  • Pourquoi la température cesse-t-elle de monter pendant que la glace fond ?
  • Que font les particules quand l'eau bout ?
  • Pourquoi le chocolat fond-il dans la main alors que le fer ne fond pas ?
  • Où va l'eau quand le couvercle est retiré ?

Objectifs d'apprentissage

  1. 1Décrire comment les particules sont disposées et se déplacent dans les solides, les liquides et les gaz.
  2. 2Nommer les changements d'état : fusion, solidification, ébullition, évaporation et condensation.
  3. 3Expliquer pourquoi la température reste constante pendant qu'une substance fond ou bout, et pourquoi la masse reste la même dans un récipient fermé.

Questions fréquentes des enseignants

Pourquoi la température reste-t-elle la même pendant que la glace fond ?

La chaleur sert à arracher les particules à leur motif au lieu de les faire bouger plus vite. Une fois toute la glace fondue, la température recommence à monter. Il en va de même au point d'ébullition.

Où va l'eau quand elle s'évapore en bouillant ?

Elle devient de la vapeur, un gaz, et se répand dans l'air. Avec le couvercle, la vapeur reste dans le récipient et se condense en eau ; la masse reste donc la même. Sans couvercle, la masse diminue, mais rien ne disparaît.

Pourquoi différents matériaux fondent-ils à des températures différentes ?

Leurs particules sont plus ou moins fortement liées entre elles. Le chocolat fond vers 34 °C, juste en dessous de la température du corps, alors que le fer a besoin de 1,538 °C.

Intégrer cette simulation

Placez-la dans votre ENT, votre blog ou le site de la classe — gratuitement.

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