Explorateur du tableau périodique

Explore les 118 éléments avec de vraies photos. Colore le tableau périodique par familles, état, année de découverte ou tendances, puis ouvre la fiche de chaque élément. La plupart des éléments sont des métaux gris et brillants. Certains sont des gaz qu’on ne voit pas, sauf si l’électricité les fait briller ; deux sont des liquides, et quelques-uns brillent tout seuls parce qu’ils sont radioactifs.

• Fais varier la température. À la température ambiante, seuls le mercure et le brome sont liquides. À 6 000 K, plus chaud que la surface du Soleil, tous les éléments dont on connaît le point d’ébullition sont des gaz.
• Une douzaine d’éléments seulement étaient connus dans l’Antiquité. Mendeleïev a publié son tableau en 1869 et a laissé des cases vides pour des éléments que personne n’avait encore trouvés. La dernière case de la période 7 a été remplie en 2010.
• La force avec laquelle un atome attire les électrons partagés. Elle augmente en allant vers le haut et vers la droite, donc le fluor attire le plus fort. La plupart des gaz nobles n’ont pas de valeur.
• Chaque bloc indique quel type d’orbitale (s, p, d ou f) les électrons les plus externes occupent. C’est de là que vient la forme du tableau : 2 colonnes pour s, 6 pour p, 10 pour d, et les lignes du bloc f en dessous.

1. 1Les éléments d’une même colonne se comportent de la même façon, car leurs électrons externes sont disposés pareil. Tous les métaux alcalins font des bulles dans l’eau, alors que les gaz nobles ne réagissent presque pas.
2. 2Les atomes grossissent quand on descend dans un groupe, car chaque période ajoute une nouvelle couche d’électrons. Quand on avance le long d’une période, ils rapetissent en général.

Questions fréquentes des enseignants