Lois des gaz

Cette simulation montre la pression comme le résultat des particules qui frappent les parois du récipient. Les élèves font varier la température de 100 à 800 K, le volume en déplaçant le piston, et le nombre de particules. La pression mesurée est calculée à partir des impacts réels et comparée à la prédiction du gaz parfait nRT/V. Les affichages montrent aussi le volume et la température. C'est une excellente image pour la loi de Boyle, la loi de Charles et l'explication particulaire de la pression, et pour discuter de la raison pour laquelle comprimer un gaz peut le réchauffer.

• Réduisez le volume de 5 à 2 unités et observez P mesurée monter vers nRT / V.
• Réglez la température à 800 K et observez les particules se déplacer plus vite et la pression augmenter.
• Ajoutez des particules avec le curseur Quantité et comparez la pression avant et après.
• Vérifiez que P mesurée et nRT / V restent proches l'une de l'autre quand vous modifiez chaque réglage.
• Utilisez les vues Avant et Angle pour observer les particules frapper le couvercle du piston.

1. 1Expliquez la pression d'un gaz en termes de collisions des particules avec les parois.
2. 2Décrivez comment la pression varie avec le volume, la température et la quantité de gaz.
3. 3Utilisez P V = n R T pour prévoir la pression dans des conditions données.
4. 4Comparez une valeur mesurée à une prédiction du modèle.

Questions fréquentes des enseignants