Électrolyse de l'eau

Cette simulation montre l'électrolyse de l'eau. Les élèves règlent la tension de 0 à 12 V et la concentration de l'électrolyte, et observent l'hydrogène se rassembler à la cathode négative et l'oxygène à l'anode positive. Il ne se passe rien en dessous d'environ 1,5 V. Le temps défile 20 fois plus vite que la réalité pour que les tubes se remplissent en quelques secondes, et un bouton les vide pour un nouvel essai. Les affichages donnent le courant, les gaz hydrogène et oxygène, et le rapport de volume H2 : O2. C'est une manière claire d'enseigner la décomposition, les électrodes et pourquoi le volume d'hydrogène est le double de celui de l'oxygène.

• Partez de 0 pour la Tension et repérez le point vers 1,5 V où le gaz apparaît pour la première fois et où le Courant devient non nul.
• Comparez le Gaz d'hydrogène et le Gaz d'oxygène et vérifiez que le rapport de volume H2 : O2 est d'environ 2 pour 1.
• Doublez la concentration de l'Électrolyte et observez comment le Courant change.
• Appuyez sur Vider les tubes, puis remplissez à nouveau à 12 V et à 3 V pour comparer le temps que prend chaque cas.
• Identifiez l'électrode qui produit chaque gaz et écrivez les demi-équations.

1. 1Décrivez l'électrolyse comme la décomposition de l'eau par un courant continu.
2. 2Identifiez les produits à la cathode et à l'anode.
3. 3Expliquez pourquoi l'hydrogène se forme en un volume double de celui de l'oxygène.
4. 4Décrivez comment la tension et la concentration influencent le courant et la vitesse de production du gaz.

Questions fréquentes des enseignants