Réseaux cristallins

Cette simulation montre comment les atomes se compactent dans une maille élémentaire répétée. Les élèves choisissent entre cubique simple, cubique centré, cubique à faces centrées, sel gemme et diamant, puis modifient la taille des atomes, la rotation, les liaisons et l'affichage du remplissage de l'espace. Un interrupteur agrandit une maille en surmaille de 2 × 2 × 2. Les affichages donnent le nombre d'atomes par maille, l'indice de coordination, l'efficacité de compacité et le nombre d'atomes affichés. Elle accompagne les leçons sur les solides, les métaux et les cristaux ioniques, ainsi que sur la raison pour laquelle les différents arrangements remplissent l'espace de façons différentes.

• Passez de Cubique simple à CC et à CFC, et comparez l'affichage Atomes par maille.
• Lisez l'Efficacité de compacité de chaque réseau et dites lequel utilise l'espace le plus efficacement.
• Activez la surmaille 2x2x2 et observez comment la maille lumineuse unique se répète dans toutes les directions.
• Choisissez Sel gemme (NaCl) et décrivez comment les deux types d'ions alternent.
• Activez tour à tour Remplissage de l'espace et Afficher les liaisons pour voir les atomes en contact puis les liaisons.

1. 1Décrivez un cristal comme une maille élémentaire répétée dans trois dimensions.
2. 2Calculez le nombre d'atomes par maille en comptant les atomes partagés aux coins, aux arêtes et aux faces.
3. 3Comparez l'indice de coordination et l'efficacité de compacité des réseaux cubiques.
4. 4Identifiez les structures du chlorure de sodium et du diamant.

Questions fréquentes des enseignants