Théorie des collisions

Cette simulation illustre la théorie des collisions pour la réaction A + B donnant C + D. Des particules à sphères dures rebondissent dans une boîte, avec des vitesses qui suivent la distribution de Maxwell-Boltzmann pour la température choisie. Une collision ne réagit que si son énergie le long de la ligne des centres atteint l'énergie d'activation. Les élèves modifient la température, l'énergie d'activation et la concentration, puis relancent l'expérience. Les affichages donnent les réactions jusqu'ici, la vitesse de réaction, les collisions efficaces et le facteur de Boltzmann. Elle explique pourquoi la chaleur, la concentration et une barrière plus basse accélèrent toutes une réaction.

• Élevez la Température de 600 à 1200 K et comparez l'affichage Vitesse de réaction avant et après.
• Abaissez l'Énergie d'activation à 5 kJ/mol et observez combien de collisions supplémentaires deviennent efficaces.
• Augmentez la Concentration de 30 à 60 de chacun et comparez le nombre de Réactions jusqu'ici.
• Observez l'affichage Collisions efficaces et remarquez que la plupart des collisions ne font que rebondir.
• Appuyez sur Recommencer et lancez deux fois les mêmes réglages pour voir la variation naturelle du nombre de réactions.

1. 1Énoncez qu'une réaction exige une collision d'énergie au moins égale à l'énergie d'activation.
2. 2Expliquez comment la température modifie la proportion de collisions énergétiques.
3. 3Décrivez comment la concentration modifie la fréquence des collisions.
4. 4Expliquez comment abaisser l'énergie d'activation accélère une réaction.

Questions fréquentes des enseignants