Simulation pour équilibrer les équations chimiques

Dans une réaction chimique, les atomes ne sont jamais créés ni détruits, seulement réarrangés. C'est pourquoi toute équation doit être équilibrée : chaque élément doit avoir exactement autant d'atomes à droite qu'à gauche. On équilibre une équation en changeant les coefficients, les grands nombres devant les formules, qui comptent le nombre de molécules. Les petits indices à l'intérieur d'une formule sont fixes, car en changer un donnerait une autre substance. Quand chaque élément correspond, vérifiez que les nombres sont les plus petits nombres entiers possibles. 2H₂ + O₂ → 2H₂O compte quatre atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène de chaque côté, alors que H₂ + O₂ → H₂O a deux atomes d'oxygène au départ et un seul à l'arrivée, et un atome ne peut pas simplement disparaître. Comme les atomes se conservent, la masse se conserve aussi. Les élèves peuvent modifier le nombre de H₂ et le nombre d'O₂ et comparer ce qui se passe. Utilisez-la pour la démarche d'investigation en chimie avec Collège et Lycée, au vidéoprojecteur ou sur l'appareil de chaque élève.

Programmes : NGSS MS-PS1-5, HS-PS1-7

• Équilibrez H₂ + O₂ → H₂O et regardez la balance de l'oxygène se mettre à l'équilibre
• Changez un coefficient pour corriger un élément et voyez ce que cela provoque sur les autres
• Doublez tous les nombres d'une équation équilibrée et voyez pourquoi elle n'est pas signalée comme la plus simple
• Progressez des équations d'échauffement jusqu'à la combustion du propane, C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
• Faites glisser le projecteur sur un atome pour compter un élément dans toute l'équation

1. 1Prédire l'effet d'une modification de le nombre de H₂ sur les atomes d'hydrogène en entrée, puis vérifier la prédiction.
2. 2S'appuyer sur la représentation visuelle interactive pour expliquer le résultat.

Questions fréquentes des enseignants