Acides et bases

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À propos de cette simulation

Cette simulation relie l'échelle du pH aux particules d'une solution. Les élèves font glisser le pH entre 0 et 14 et observent l'équilibre entre les ions hydrogène et les ions hydroxyde changer, les ions spectateurs gris maintenant la charge équilibrée. L'agitation modifie la vitesse des particules, et un interrupteur masque les ions spectateurs. Les affichages donnent le pH, la concentration réelle en H+ et en OH- et le caractère acide, neutre ou basique de la solution. Elle est utile pour enseigner que chaque graduation du pH correspond à une variation d'un facteur dix, et que les deux concentrations ioniques se multiplient pour donner une valeur constante.

Ce que les élèves peuvent explorer

Faites passer le pH de 7 à 3 et lisez comment [H+] change dans l'affichage.
Faites glisser le pH jusqu'à 11 et comparez [OH-] avec [H+] et l'étiquette Solution.
Réglez le pH à exactement 7 et vérifiez que [H+] et [OH-] sont égaux.
Désactivez les Ions spectateurs pour ne voir que les ions qui fixent le pH.
Modifiez l'Agitation pour accélérer ou ralentir les particules sans changer le pH.

Objectifs d'apprentissage

1Définissez le pH comme une mesure de la concentration en ions hydrogène.
2Expliquez que chaque unité de pH correspond à une variation d'un facteur dix de [H+].
3Classez les solutions en acides, neutres ou basiques d'après leur pH.
4Décrivez la relation entre [H+] et [OH-] dans l'eau.

Questions fréquentes des enseignants

Est-elle gratuite ?

Oui. Son utilisation est gratuite dans tout navigateur moderne, y compris sur les tablettes et les tableaux blancs interactifs, et ne nécessite aucune inscription.

Que signifie le pH ?

Le pH est l'opposé du logarithme décimal de la concentration en ions hydrogène. Un pH de 3 signifie que [H+] vaut 0,001 mol par litre, soit dix fois plus qu'à pH 4.

Pourquoi [H+] et [OH-] sont-ils liés ?

Dans l'eau à 25 degrés Celsius, le produit [H+] fois [OH-] vaut toujours 1,0 fois 10 à la puissance moins 14. Quand l'un augmente, l'autre doit diminuer, et à pH 7 ils sont égaux.

Comment l'utiliser en classe ?

Faites glisser le curseur de pH et observez les particules et les affichages se mettre à jour. Utilisez l'Agitation pour modifier la vitesse des particules, et l'interrupteur Ions spectateurs pour afficher ou masquer les autres ions.

Intégrer cette simulation

Placez-la dans votre ENT, votre blog ou le site de la classe — gratuitement.

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Compare strong and weak acids and bases at equal concentration. Dilute them and inspect hydrogen and hydroxide ions.

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Add sodium hydroxide to hydrochloric or acetic acid. Compare the titration curve, indicator colour and equivalence volume.

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Explore an adult male reference body in 3D. Reveal 14 anatomical systems, search thousands of named structures, isolate organs, and pull 2,209 modeled pieces apart to see how the body is organized.

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Du modèle à la trace écrite

Utilisez une fiche pour recueillir les prédictions, les observations et les explications après l'exploration des élèves.