Formas moleculares RPECV

Formas moleculares RPECV es una simulación práctica de química en 3D que da vida a la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Los estudiantes controlan el número de pares enlazantes (1 a 6) y pares libres no enlazantes (0 a 3) alrededor de un átomo central y observan cómo los dominios electrónicos se organizan en una esfera para minimizar la repulsión electrostática mutua. Al arrastrar cualquier átomo ligando o lóbulo dorado translúcido de par libre, la molécula se perturba en tiempo real, lo que hace que los dominios vecinos retrocedan antes de relajarse hacia geometrías canónicas que incluyen lineal, trigonal plana, angular, tetraédrica, piramidal trigonal, balancín, en forma de T, octaédrica y cuadrada plana. Al hacer clic en un átomo enlazante se alternan enlaces simples, dobles y triples, mientras que las lecturas en vivo muestran la geometría electrónica, la forma molecular, los ángulos de enlace comprimidos, el número estérico y el dipolo molecular neto.

• Establece los pares enlazantes en 4 y los pares libres en 0 para inspeccionar una molécula tetraédrica simétrica con ángulos de enlace de 109.5 grados y un dipolo neto cero.
• Mantén el número estérico en 4 cambiando a 3 pares enlazantes y 1 par libre (tipo amoníaco AX3E) y observa cómo el par libre comprime el ángulo de enlace a 107 grados.
• Cambia a 2 pares enlazantes y 2 pares libres (tipo agua AX2E2) para ver una forma molecular angular con un ángulo de 104.5 grados y un fuerte vector dipolar neto.
• Arrastra cualquier esfera de ligando externo a través del átomo central y observa cómo los dominios electrónicos restantes se repelen en tiempo real antes de relajarse.
• Establece los pares enlazantes en 4 y los pares libres en 2 (AX4E2, tetrafluoruro de xenón) para ver por qué los pares libres adoptan posiciones trans opuestas para formar una forma cuadrada plana.

1. 1Distingue entre la geometría total de dominios electrónicos y la forma molecular resultante cuando hay pares libres presentes.
2. 2Explica por qué la repulsión par libre-par libre es más fuerte que la repulsión par libre-par enlazante y par enlazante-par enlazante.
3. 3Predice los ángulos de enlace y la polaridad molecular para números estéricos del 2 al 6 usando la notación RPECV AXnEm.
4. 4Identifica por qué los pares libres ocupan posiciones ecuatoriales en geometrías bipiramidales trigonales (NE=5) y posiciones trans en geometrías octaédricas (NE=6).

Preguntas frecuentes de los docentes