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Galería de moléculas

Sobre esta simulación

Esta galería presenta el agua, el dióxido de carbono, el metano, el amoníaco, el etanol y el benceno como modelos 3D construidos con longitudes y ángulos de enlace medidos. Los átomos usan los colores habituales: carbono gris, hidrógeno blanco, nitrógeno azul y oxígeno rojo. Los estudiantes pueden cambiar la velocidad de giro, activar una vista de relleno espacial y mostrar u ocultar los símbolos de los átomos. Las lecturas indican la fórmula, la forma, el ángulo de enlace y la masa molar. Es útil para enseñar la forma molecular, el enlace covalente y por qué el agua angular es distinta del dióxido de carbono lineal.

Qué pueden explorar los alumnos

  • Selecciona Agua y lee el Ángulo de enlace; luego compáralo con el del Dióxido de carbono.
  • Elige Metano y describe su forma con la lectura Forma y el modelo.
  • Activa Relleno espacial para comparar el tamaño relativo de los átomos.
  • Desactiva Símbolos de átomos y pide a los estudiantes que nombren cada átomo por su color.
  • Compara la Masa molar del Etanol y del Benceno y cuenta los átomos de cada uno.

Objetivos de aprendizaje

  1. 1Identifica las formas de moléculas pequeñas comunes, como angular, lineal y tetraédrica.
  2. 2Reconoce átomos por sus colores estándar en un modelo molecular.
  3. 3Relaciona los ángulos de enlace con la disposición de los átomos en una molécula.
  4. 4Compara fórmulas moleculares y masas molares.

Preguntas frecuentes de los docentes

¿Es gratuita?

Sí. Es gratis, funciona en cualquier navegador moderno, incluidas las pizarras digitales interactivas y las tabletas, y no requiere registro.

¿Por qué el agua es angular pero el dióxido de carbono es lineal?

El oxígeno del agua tiene dos enlaces y dos pares de electrones no compartidos, y los cuatro grupos de electrones se repelen entre sí, lo que da una forma angular. El dióxido de carbono no tiene pares no compartidos en el carbono, así que sus dos dobles enlaces apuntan en direcciones opuestas.

¿Qué muestra la vista de relleno espacial?

Dibuja cada átomo con un tamaño relacionado con su extensión real, para que veas cómo los átomos llenan el espacio de la molécula. La vista de bolas y varillas hace los átomos más pequeños para que los enlaces se vean con facilidad.

¿Cómo lo uso en clase?

Elige una molécula del menú desplegable, ajusta la Velocidad de giro y usa los interruptores de Relleno espacial y Símbolos de átomos. Arrastra para rotar el modelo y lee la fórmula, la forma y el ángulo.

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Colócala en tu LMS, blog o sitio de clase, gratis.

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Del modelo a la evidencia

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