Orbitales atómicos

Esta simulación muestra los orbitales atómicos del hidrógeno como nubes de miles de puntos, cada uno colocado al azar según la probabilidad cuántica real. Los estudiantes eligen el orbital 1s, 2s, 2p o 3d, fijan cuántos puntos se muestran, giran la vista y activan o desactivan los colores de fase, los nodos y la vista en corte. Las lecturas indican los números cuánticos, el número de nodos, el radio medio y la energía. Ayuda a explicar que los electrones tienen nubes de probabilidad y no órbitas, y cómo las formas de los orbitales se relacionan con los números cuánticos.

• Compara los orbitales 1s y 2s y cuenta los Nodos en la lectura.
• Elige 2p y activa Mostrar colores de fase para ver los dos lóbulos en azul y naranja.
• Cambia a 3d y lee sus Números cuánticos y su Energía en el panel.
• Activa Vista en corte para mirar dentro de la nube y encontrar dónde los puntos son más densos.
• Sube Puntos a 6000 para que la forma se vea más clara, y luego bájalo para ver qué tan escaso puede ser el muestreo.

1. 1Explica que un orbital es una región de probabilidad, no una trayectoria fija.
2. 2Reconoce las formas de los orbitales s, p y d.
3. 3Relaciona los números cuánticos n y l con el tamaño, la forma y los nodos de un orbital.
4. 4Describe cómo aparecen los nodos y la fase en un orbital.

Preguntas frecuentes de los docentes