Átomo de hidrógeno de Bohr

Esta simulación muestra el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno, en el que el electrón solo puede ocupar ciertos niveles de energía. El alumnado elige el nivel al que saltar, activa o desactiva los saltos al azar, fija cada cuánto ocurren y provoca un salto en cualquier momento. Cada salto emite o absorbe un fotón dibujado en su color real, con lecturas de la transición, la longitud de onda, la energía del fotón y la serie espectral. Es útil para explicar los espectros de emisión atómica, las series de Balmer y Lyman, y por qué los elementos dan espectros de líneas.

• Pon Saltar al nivel n en 2 y pulsa Salto al azar ahora para ver qué transiciones terminan en n = 2.
• Compara la Longitud de onda del fotón de un salto de n = 3 a 2 con uno de n = 6 a 2.
• Busca un salto que termine en n = 1 y comprueba que la lectura de Serie dice Lyman, en el ultravioleta.
• Desactiva Saltos al azar para mantener el electrón en un nivel, y luego avanza por los niveles uno a uno.
• Cambia el Intervalo entre saltos a 6 s para que la clase tenga tiempo de predecir la energía de cada fotón.

1. 1Explica que los electrones del hidrógeno ocupan niveles de energía fijos.
2. 2Relaciona la energía de un fotón emitido con la diferencia entre dos niveles.
3. 3Distingue la serie de Balmer visible de la serie de Lyman ultravioleta.
4. 4Usa E = −13,6 eV / n² para calcular las energías de los niveles.

Preguntas frecuentes de los docentes