المدارات الذرية

تبيّن هذه المحاكاة المدارات الذرية للهيدروجين بوصفها سحباً من آلاف النقاط، توضع كل منها عشوائياً وفق الاحتمال الكمي الحقيقي. يختار الطلاب المدار 1s أو 2s أو 2p أو 3d، ويحددون عدد النقاط المعروضة، ويديرون المنظر، ويفعّلون ألوان الطور والعقد والمقطع العرضي. وتعطي القراءات الأعداد الكمية، وعدد العقد، ومتوسط نصف القطر، والطاقة. وهي تساعد المعلمين على شرح أن للإلكترونات سحباً احتمالية لا مدارات، وكيف ترتبط أشكال المدارات بالأعداد الكمية.

• قارن المدارين 1s و2s، وعُدّ العقد في قراءة «العقد».
• اختر 2p وفعّل «إظهار ألوان الطور» لترى الفصين باللونين الأزرق والبرتقالي.
• انتقل إلى 3d واقرأ «الأعداد الكمية» و«الطاقة» في اللوحة.
• فعّل «المقطع العرضي» لتنظر داخل السحابة، ولتجد المواضع الأكثر كثافة للنقاط.
• ارفع «النقاط» إلى 6000 لتتضح الصورة، ثم خفّضها لترى مدى تفرق العينة.

1. 1اشرح أن المدار منطقة احتمالية، لا مساراً ثابتاً.
2. 2تعرّف على أشكال مدارات s وp وd.
3. 3اربط العددين الكميين n وl بحجم المدار وشكله وعقده.
4. 4صِف كيف تظهر العقد والطور في المدار.

أسئلة يطرحها المعلمون