ذرة الهيدروجين لبور

تُظهر هذه المحاكاة نموذج بور لذرة الهيدروجين، حيث لا يمكن للإلكترون أن يشغل إلا مستويات طاقة محددة. يختار الطلاب المستوى الذي يقفز إليه، ويشغّلون القفزات العشوائية أو يوقفونها، ويضبطون تكرارها، ويبدؤون قفزة في أي وقت. وتُرسل كل قفزة فوتونًا يُصدَر أو يُمتص، مرسومًا بلونه الحقيقي، مع قراءات للانتقال والطول الموجي وطاقة الفوتون والمتسلسلة الطيفية. وهي مفيدة لشرح أطياف الانبعاث الذرية، ومتسلسلتي بالمر وليمان، وسبب إعطاء العناصر أطيافًا خطية.

• اضبط «قفز إلى المستوى n» على 2، واضغط «قفزة عشوائية الآن» لترى أي الانتقالات تنتهي عند n = 2.
• قارن «الطول الموجي للفوتون» لقفزة من n = 3 إلى 2 مع قفزة من n = 6 إلى 2.
• اعثر على قفزة تنتهي عند n = 1، وتحقق من أن قراءة «المتسلسلة» تقول ليمان، وأنها في الفوق البنفسجية.
• أوقف «قفزات عشوائية» لتثبيت الإلكترون على مستوى واحد، ثم انتقل بين المستويات واحدًا تلو الآخر.
• اضبط «قفزة كل» على 6 s ليتمكن الصف من توقع طاقة كل فوتون.

1. 1اشرح أن الإلكترونات في ذرة الهيدروجين تشغل مستويات طاقة ثابتة.
2. 2اربط طاقة الفوتون المنبعث بالفرق بين مستويين.
3. 3ميّز بين متسلسلة بالمر المرئية ومتسلسلة ليمان فوق البنفسجية.
4. 4استخدم E = −13.6 eV / n² لحساب طاقات المستويات.

أسئلة يطرحها المعلمون