Format Molekulare VSEPR | Simuluar Kimie 3D

Rreth këtij simulimi

Format Molekulare VSEPR është një simuluar praktike 3D e kimisë që sjell në jetë teorinë e Repulsionit të Çifteve Elektronike të Shtresës së Valencës. Studentët kontrollojnë numrin e çifteve lidhëse (1 deri në 6) dhe çifteve të lira jo-lidhëse (0 deri në 3) rreth një atomi qendror dhe shikojnë domenët e elektroneve duke u organizuar në një sferë për të minimizuar repulsionin e ndërsjellë elektrostatik. Tërheqja e çdo atomi ligand ose lobit të artë translucid të çiftit të lirë prish molekulën në kohë reale, duke bërë që domenët fqinjë të tërhiqen para se të relaksohen përsëri në gjeometri kanonike duke përfshirë Linear, Trigonal planor, Të përkulur, Tetraedrik, Trigonal piramidal, Fëmijësh, Në formë T, Oktaedrik dhe Katror planor. Klikimi i një atomi lidhës kalon ndërmjet lidhjeve njëfishe, dyfishe dhe trefishe, ndërsa leximet e drejtpërdrejta shfaqin gjeometrinë e elektroneve, formën molekulare, këndet e ngjeshura të lidhjes, numrin sterik dhe dipolin e netë molekular.

Çfarë mund të eksplorojnë nxënësit

Vendosni Çiftet Lidhëse në 4 dhe Çiftet e Lira në 0 për të inspektuar një molekulë Tetraedrike simetrike me kënde lidhjeje 109.5 gradë dhe dipol net zero.
Mbani Numrin Sterik në 4 duke kaluar në 3 Çifte Lidhëse dhe 1 Çift të Lirë (AX3E i ngjashëm me amoniakun) dhe vëzhgoni se si çifti i lirë ngjesh këndin e lidhjes në 107 gradë.
Kaloni në 2 Çifte Lidhëse dhe 2 Çifte të Lira (AX2E2 i ngjashëm me ujin) për të parë një formë molekulare të përkulur me një kënd 104.5 gradë dhe një vektor të fortë dipoli net.
Tërhiqni çdo sferë ligandi të jashtëm përmes atomit qendror dhe shikoni domenët e mbetur të elektroneve të repulsohen në kohë reale para se të relaksohen përsëri.
Vendosni Çiftet Lidhëse në 4 dhe Çiftet e Lira në 2 (AX4E2, tetrafluorur ksenoni) për të parë pse çiftet e lira marrin pozicione trans të kundërta për të formuar një formë katrore planare.

Objektivat e të nxënit

1Dalloni midis gjeometrisë totale të domenit të elektroneve dhe formës molekulare rezultante kur çiftet e lira janë të pranishme.
2Shpjegoni pse repulsioni çift i lirë - çift i lirë është më i fortë se repulsioni çift i lirë - çift lidhës dhe çift lidhës - çift lidhës.
3Parashikoni këndet e lidhjes dhe polaritetin molekular për numrat sterikë 2 deri në 6 duke pëdorur shënimet AXnEm VSEPR.
4Identifikoni pse çiftet e lira zënë pozicione ekuatoriale në gjeometritë bipiramidale trigonale (SN=5) dhe pozicione trans në gjeometritë oktaedrike (SN=6).

Pyetjet që bëjnë mësuesit

Cili është parimi kryesor i teorisë VSEPR?

Teoria e Repulsionit të Çifteve Elektronike të Shtresës së Valencës (VSEPR) thotë se domenët e elektroneve të valencës rreth një atomi qendror — qofshin të ndara në lidhje kovalente ose të mbajtura si çifte të lira të pandara — repulsojnë njëri-tjetrin elektrostatikisht dhe orientohen sa më larg të jetë e mundur në hapësirën 3D.

Pse çiftet e lira zvogëlojnë këndet e lidhjes krahasuar me gjeometritë ideale?

Një çift elektronesh lidhëse tërhiqet nga dy bërthama dhe qëndron relativisht i lokalizuar midis tyre, kurse një çift i lirë jo-lidhës tërhiqet vetëm nga bërthama qendrore. Ai përhapet më afër atomit qendror dhe ushtron një repulsion më të fortë mbi çiftet fqinjë lidhëse, duke i shtyrë ato më afër me rreth 2 deri në 2.5 gradë për çdo çift të lirë.

Pse gjeometria e elektroneve është e ndryshme nga forma molekulare?

Gjeometria e elektroneve përshkruan rregullimin hapësinor të të gjithë domenëve të elektroneve (si çiftet lidhëse ashtu edhe çiftet e lira), ndërsa forma molekulare përshkruan vetëm pozicionet e bërthamave atomike. Për shembull, uji (H2O) ka katër domenë elektronesh në një gjeometri elektronesh tetraedrike, por tre atomet e tij formojnë një formë molekulare të përkulur.

Si ndikojnë lidhjet e shumëfishta në gjeometrinë molekulare VSEPR?

Në numërimin VSEPR, një lidhje dyfishe ose trefishe midis atomit qendror dhe një atomi të jashtëm llogaritet si një domen i vetëm elektronesh, pasi të gjitha elektronet e ndara në atë lidhje shtrihen përgjatë të njëjtit bosht internuklear, megjithëse dendësia e tyre më e lartë e elektroneve zgjeron lehtësisht këndet fqinjë.

Vendoseni këtë simulim në faqen tuaj

Vendoseni në platformën tuaj mësimore, në blog ose në faqen e klasës — falas.

<iframe src="https://kiwibee.io/sq/simulations/vsepr-molecular-geometry-3d-simulation/embed" title="Formatet Molekulare VSEPR | KiwiBee" loading="lazy" allowfullscreen style="width:100%;height:min(70vh,620px);min-height:420px;border:0;border-radius:16px"></iframe>

Vazhdoni të eksploroni

Turn, count, unfold and slice 16 solid shapes in 3D. Tap to count faces, edges and corners together, check Euler's rule, open any solid into its net, work out volume and surface area, and cut it to see the cross-section. Includes a mystery-shape game for the whole class.

—

Gjashtë molekula të zakonshme shfaqen si modele 3D topa-dhe-shufra me gjatësi dhe kënde lidhjesh të matura. Nxënësit zgjedhin një molekulë, e rrotullojnë dhe kalojnë në pamjen e mbushjes së hapësirës për të lexuar formulën, formën dhe masën molare.

—

Explore an adult male reference body in 3D. Reveal 14 anatomical systems, search thousands of named structures, isolate organs, and pull 2,209 modeled pieces apart to see how the body is organized.

—

Pamje paraprake e Oral & Maxillofacial Atlas

Explore the head and neck in 3D: 643 source meshes across 14 layers, 47 facial and masticatory muscles, and 77 drawn nerves, vessels and glands the source scan omits. Open any tooth onto its own pulp canal, and follow the seven stages of tooth development.

—