Zgjedhjet tuaja për privatësinë

KiwiBee përdor cookies opsionale të Google Analytics, Google Ads dhe Meta Pixel për të kuptuar vizitorët e rritur, për të matur regjistrimet e përfunduara dhe për të përmirësuar fushatat. Cookies thelbësore janë gjithmonë aktive. Pixel-i i reklamave ChatGPT i OpenAI mat edhe shikimet e faqeve dhe kërkesat e dërguara pas pëlqimit për reklama dhe mund të përdorë të dhëna kontakti të hash-uara për përputhje. Politika e privatësisë

Kalo te përmbajtja kryesore

Dhoma e Le Chatelier

Rreth këtij simulimi

Dhoma e Le Chatelier është një simulim ndërveprues i ekuilibrit në fazën e gazit 3D i dizajnuar për klasat e kimisë. Brenda një cilindri xhami të mbyllur me një piston të sipërm të lëvizshëm dhe një xhaketë bazë të ngrohur, 36 molekula gazi që përplasen ndërkonvertohen vazhdimisht midis reaktantëve dhe produkteve. Studentët mund të testojnë disociimin endotermik të tetroksidit të dinitrogjenit (N2O4 ⇌ 2 NO2, ku dimerët e zbehtë cian ndahen në monomerë ngjyrë kafe të kuqërremtë) ose sintezën ekzotermike të amoniakut Haber (N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3). Tërheqja e pistonit ndryshon vëllimin dhe shtypjen menjëherë, ndërsa rregullimi i temperaturës ndryshon konstanten e ekuilibrit Kc, duke i lënë studentët të shikojnë shpejtësitë e përparme dhe të kundërta duke u ribalancuar derisa Q të barazohet me Kc.

Çfarë mund të eksplorojnë nxënësit

  • Në sistemin N2O4 ⇌ 2 NO2, ngrini rrëshqitësin e Temperaturës drejt 450 K dhe shikoni përzierjen e gazit të errësohet ndërsa disociimi endotermik zhvendoset djathtas drejt NO2 ngjyrë kafe.
  • Tërhiqni pistonin e sipërm poshtë për të ngjeshur vëllimin e dhomës nga 5.0 L në 1.8 L dhe shikoni dimerët N2O4 të riorganizohen ndërsa ekuilibri zhvendoset drejt më pak moleve të gazit.
  • Kaloni sistemin në N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 (Ekzotermik) dhe ngjeshni pistonin për të parë pse shtypja e lartë favorizon prodhimin e amoniakut në procesin Haber.
  • Ulini temperaturën në sistemin Haber dhe vëzhgoni se si një reaksion ekzotermik zhvendoset drejt produkteve (Kc më e lartë) kur ftohet.
  • Klikoni butonin Injekto Reaktant ose klikoni molekulat brenda cilindrit për të ulur Q nën Kc dhe për të parë reaksionin e përparëm të rritet derisa të rivendoset ekuilibri.

Objektivat e të nxënit

  1. 1Përdorni parimin e Le Chatelier për të parashikuar se si një reaksion gazi i kthyeshëm i përgjigjet ndryshimeve në përqendrim, shtypje/vëllim dhe temperaturë.
  2. 2Shpjegoni pse ngjeshja e një përzierjeje gazi zhvendos ekuilibrin drejt anës me më pak mole të molekulave të gazit.
  3. 3Dalloni midis shqetësimeve që ndryshojnë kuotientin e reaksionit Q (vëllimi ose përqendrimi) dhe ndryshimeve të temperaturës që ndryshojnë vetë Kc.
  4. 4Lidhni ndryshimin makroskopik të ngjyrës së përzierjes së gazit N2O4 / NO2 me raportin mikroskopik të dimerëve ndaj monomerëve.

Pyetjet që bëjnë mësuesit

Çfarë thotë parimi i Le Chatelier?

Parimi i Le Chatelier thotë se kur një sistem kimik në ekuilibër dinamik pëson një ndryshim në temperaturë, shtypje, vëllim ose përqendrim, sistemi zhvendos pozicionin e tij të ekuilibrit në drejtimin që kundërshton pjesërisht ndryshimin e imponuar.

Pse ngjeshja e pistonit e bën gazin N2O4 / NO2 më të zbehtë?

Në reaksionin N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g), një mol gaz N2O4 i zbehtë prodhon dy mole gaz NO2 ngjyrë kafe të kuqërremtë. Ngjeshja e pistonit rrit shtypjen totale, kështu që sistemi zhvendoset majtas drejt anës me më pak mole gazi (N2O4), duke zvogëluar përqendrimin e NO2 ngjyrë kafe.

A ndryshon ndryshimi i vëllimit ose shtypjes konstanten e ekuilibrit Kc?

Jo. Ndryshimi i vëllimit ose shtimi i reaktantëve ndryshon kuotientin e menjëhershëm të reaksionit Q, duke shkaktuar një zhvendosje neto derisa Q të kthehet në të njëjtën vlerë Kc. Vetëm një ndryshim në temperaturë ndryshon vlerën e konstantes së ekuilibrit Kc.

Pse ngrohja ndikon ndryshe te reaksionet endotermike dhe ekzotermike?

Në një reaksion endotermik (ΔH pozitive), energjia termike vepron si një reaktant, kështu që ngritja e temperaturës rrit Kc dhe zhvendos ekuilibrin drejt produkteve. Në një reaksion ekzotermik (ΔH negative), nxehtësia lirohet si produkt, kështu që rritja e temperaturës zvogëlon Kc dhe zhvendos ekuilibrin përsëri drejt reaktantëve.

Vendoseni këtë simulim në faqen tuaj

Vendoseni në platformën tuaj mësimore, në blog ose në faqen e klasës — falas.

<iframe src="https://kiwibee.io/sq/simulations/le-chatelier-equilibrium-chamber-3d-simulation/embed" title="Dhoma e Le Chatelier | KiwiBee" loading="lazy" allowfullscreen style="width:100%;height:min(70vh,620px);min-height:420px;border:0;border-radius:16px"></iframe>

Vazhdoni të eksploroni

Më shumë modele shkencore interaktive

Sillni shkencën interaktive në klasën tuaj

Hapësira falas e mësuesit në KiwiBee bashkon në një vend planifikimin e mësimit, fletët e punës, mjetet e klasës dhe regjistrin e notave.

Filloni falas dhe krijoni klasën tuaj të parë

ose eksploroni hapësirën e mësuesit →