Elektroliza e ujit

Ky simulim tregon elektrolizën e ujit. Nxënësit caktojnë tensionin nga 0 në 12 V dhe përqendrimin e elektrolitit, dhe shohin hidrogjenin të mblidhet në katodën negative dhe oksigjenin në anodën pozitive. Asgjë nuk ndodh nën rreth 1,5 V. Koha ecën 20 herë më shpejt se reale, që tubat të mbushen në sekonda, dhe një buton i zbraz ato për një ekzekutim të ri. Lexuesit tregojnë rrymën, gazin e hidrogjenit dhe oksigjenit dhe raportin e vëllimit H2 me O2. Është një mënyrë e qartë për të mësuar dekompozimin, elektrodat dhe pse vëllimi i hidrogjenit është dyfishi i atij të oksigjenit.

• Ngri Tensionin nga 0 dhe vër re pikën afër 1,5 V ku gazi shfaqet së pari dhe Rryma bëhet jo-zero.
• Krahaso Gazin e hidrogjenit dhe Gazin e oksigjenit dhe kontrollo që raporti i vëllimit H2 : O2 është afërsisht 2 me 1.
• Dyfisho Përqendrimin e elektrolitit dhe shiko si ndryshon Rryma.
• Shtyp Tubat e zbrazët dhe mbush përsëri në 12 V dhe 3 V për të krahasuar sa kohë merr secili.
• Identifiko cila elektrodë prodhon cilin gaz dhe shkruaj ekuacionet gjysmë.

1. 1Përshkruaj elektrolizën si dekompozimin e ujit nga rryma e vazhdueshme.
2. 2Identifiko produktet në katodë dhe në anodë.
3. 3Shpjego pse hidrogjeni prodhohet në dyfishin e vëllimit të oksigjenit.
4. 4Përshkruaj si tensioni dhe përqendrimi ndikojnë rrymën dhe shpejtësinë e prodhimit të gazit.

Pyetjet që bëjnë mësuesit