Simulim për barazimin e ekuacioneve kimike

Në një reaksion kimik atomet nuk krijohen e nuk shkatërrohen kurrë, vetëm rirenditen. Prandaj çdo ekuacion duhet të barazohet: çdo element ka nevojë për saktësisht aq atome në të djathtë sa në të majtë. Ekuacioni barazohet duke ndryshuar koeficientët, numrat e mëdhenj përpara formulave, që tregojnë sa molekula ka. Indekset e vogla brenda një formule janë të ngurta, sepse ndryshimi i njërit do të krijonte një substancë tjetër. Kur çdo element përputhet, kontrollo që numrat të jenë numrat e plotë më të vegjël që funksionojnë. 2H₂ + O₂ → 2H₂O ka katër atome hidrogjeni dhe dy atome oksigjeni në të dyja anët, ndërsa H₂ + O₂ → H₂O ka dy atome oksigjeni që hyjnë dhe vetëm një që del, dhe një atom nuk mund të zhduket thjesht. Meqë atomet ruhen, ruhet edhe masa. Nxënësit mund të ndryshojnë numrin e H₂, numrin e O₂ dhe numrin e H₂O dhe të krahasojnë çfarë ndodh. Përdoreni për hetim shkencor në kimi me Arsimi i mesëm i ulët dhe Arsimi i mesëm i lartë, në projektor ose në pajisjen e çdo nxënësi.

Standardet: NGSS MS-PS1-5, HS-PS1-7

• Barazo H₂ + O₂ → H₂O dhe shiko peshoren e oksigjenit të ngrihet në baraspeshë
• Ndrysho një koeficient për të rregulluar një element dhe shiko ç'efekt ka te të tjerët
• Dyfisho çdo numër në një ekuacion të barazuar dhe shiko pse shënohet si jo me numrat më të vegjël
• Ec nga ekuacionet e ngrohjes drejt djegies së propanit, C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
• Tërhiqe lenten e ndriçimit mbi një atom për të numëruar një element në të gjithë ekuacionin

1. 1Të parashikojnë si do të ndikojë ndryshimi i numrin e H₂ te atomet e hidrogjenit që hyjnë dhe më pas ta provojnë parashikimin.
2. 2Të përdorin provat nga pamja vizuale interaktive për të shpjeguar rezultatin.

Pyetjet që bëjnë mësuesit