Peizazhi i Energjisë së Aktivizimit

Peizazhi i Energjisë së Aktivizimit transformon diagramin klasik 2D të koordinatës së reaksionit në një kalim mali dinamik me energji potenciale 3D. Sferat reaktante në luginën e majtë tërheqin energji kinetike termike të shkallëzuar sipas Temperaturës dhe përpiqen të ngjiten mbi shalën e gjendjes së tranzicionit (kompleksin e aktivizuar) në luginën e produkteve në të djathtë. Molekulat me energji kinetike nën energjinë efektive të aktivizimit (Ea) kthehen prapa në luginën e reaktantëve, ndërsa molekulat energjike kapërcejnë majën dhe bëhen të arta si produkte. Nxënësit mund të tërheqin vertikalisht majën vjollcë të ndritshme të gjendjes së tranzicionit, të ndryshojnë ΔH nga shumë eksotermike (-60 kJ/mol) në endotermike (+60 kJ/mol), ose të përfshijnë bllokun jeshil të katalizatorit të Platinit për të ulur pengesën me pothuajse gjysmë dhe për të parë shpejtësinë e reaksionit të rritet ndjeshëm.

• Tërhiqni majën vjollcë të Gjendjes së Tranzicionit lart për të rritur Ea pa katalizator në 110 kJ/mol dhe vëzhgoni se si shumica e sferave reaktante blu kthehen prapa pa reaguar.
• Klikoni bllokun jeshil të Katalizatorit (ose ndizni shtegun e katalizatorit) dhe shikoni kalimin e malit të ulet ndërsa kurbja e referencës së kuqe mbetet në lartësinë origjinale pa katalizator.
• Ngritni rrëshqitësin e Temperaturës nga 260 K në 580 K dhe vëzhgoni se si përqindja e përplasjeve të suksesshme rritet në mënyrë eksponenciale sipas ekuacionit të Areniuesit.
• Rrëshqitni entalpinë ΔH nga -45 kJ/mol (Eksotermike, luginë e ulët produktesh) në +45 kJ/mol (Endotermike, luginë e lartë produktesh) dhe verifikoni që katalizatori ndryshon Ea pa ndryshuar ΔH.
• Shtypni Lësho Valën e Reaktantëve për të dërguar një shpërthim molekulash me energji të lartë që përplasen nëpër gjendjen e tranzicionit.

1. 1Përkufizoni energjinë e aktivizimit (Ea) dhe gjendjen e tranzicionit (kompleksin e aktivizuar) në një diagram të koordinatës së reaksionit të energjisë potenciale.
2. 2Shpjegoni se si rritja e temperaturës rrit shpejtësinë e reaksionit duke ngritur pjesën e përplasjeve me energji më të madhe ose të barabartë me Ea.
3. 3Përshkruani se si një katalizator rrit shpejtësinë e reaksionit si në drejtim të zbatimit ashtu edhe në atë të kundërt, duke siguruar një shteg alternativ me energji aktivizimi më të ulët.
4. 4Dalloni midis profileve të energjisë potenciale eksotermike (ΔH negative) dhe endotermike (ΔH pozitive) dhe shpjegoni pse një katalizator nuk ndryshon ΔH.

Pyetjet që bëjnë mësuesit