Geometria Molecular VSEPR

Geometria Molecular VSEPR é uma simulação prática de química em 3D que dá vida à teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Os estudantes controlam o número de pares de ligação (1 a 6) e pares isolados não ligantes (0 a 3) ao redor de um átomo central e observam os domínios de elétrons se arranjarem em uma esfera para minimizar a repulsão eletrostática mútua. Arrastar qualquer átomo ligante ou lóbulo dourado translúcido de par isolado perturba a molécula em tempo real, fazendo com que os domínios vizinhos recuem antes de relaxar de volta às geometrias canônicas, incluindo Linear, Trigonal plana, Angular, Tetraédrica, Piramidal trigonal, Gangorra, Em forma de T, Octaédrica e Plana quadrada. Clicar em um átomo de ligação alterna entre ligações simples, duplas e triplas, enquanto leituras ao vivo exibem a geometria eletrônica, forma molecular, ângulos de ligação comprimidos, número estérico e o dipolo molecular líquido.

• Defina Pares de ligação como 4 e Pares isolados como 0 para inspecionar uma molécula Tetraédrica simétrica com ângulos de ligação de 109,5 graus e dipolo líquido zero.
• Mantenha o Número Estérico em 4 alterando para 3 Pares de ligação e 1 Par isolado (tipo amônia AX3E) e observe como o par isolado comprime o ângulo de ligação para 107 graus.
• Mude para 2 Pares de ligação e 2 Pares isolados (tipo água AX2E2) para ver uma forma molecular Angular com um ângulo de 104,5 graus e um forte vetor dipolar líquido.
• Arraste qualquer esfera de ligante externo através do átomo central e observe os domínios de elétrons restantes se repelirem em tempo real antes de relaxarem de volta.
• Defina Pares de ligação como 4 e Pares isolados como 2 (AX4E2, tetrafluoreto de xenônio) para ver por que os pares isolados ocupam posições trans opostas para formar uma forma Plana quadrada.

1. 1Distingua entre a geometria total do domínio de elétrons e a forma molecular resultante quando há pares isolados presentes.
2. 2Explique por que a repulsão par isolado-par isolado é mais forte do que a repulsão par isolado-par de ligação e par de ligação-par de ligação.
3. 3Preveja ângulos de ligação e polaridade molecular para números estéricos de 2 a 6 usando a notação VSEPR AXnEm.
4. 4Identifique por que os pares isolados ocupam posições equatoriais em geometrias bipiramidais trigonais (NS=5) e posições trans em geometrias octaédricas (NS=6).

Perguntas frequentes dos professores