Eletrólise da água

Esta simulação mostra a eletrólise da água. Os estudantes definem a tensão de 0 a 12 V e a concentração do eletrólito e observam o hidrogênio se acumular no cátodo negativo e o oxigênio no ânodo positivo. Nada acontece abaixo de cerca de 1,5 V. O tempo passa 20 vezes mais rápido que o real para que os tubos se encham em segundos, e um botão esvazia os tubos para uma nova execução. As leituras mostram a corrente, os gases hidrogênio e oxigênio e a razão de volume H2 : O2. É uma forma clara de ensinar decomposição, os eletrodos e por que o volume de hidrogênio é o dobro do de oxigênio.

• Eleve a Tensão a partir de 0 e observe o ponto perto de 1,5 V em que o gás aparece pela primeira vez e a Corrente deixa de ser zero.
• Compare Gás hidrogênio e Gás oxigênio e confira se a razão de volume H2 : O2 é de cerca de 2 para 1.
• Dobre a concentração do Eletrólito e veja como a Corrente muda.
• Pressione Tubos vazios e encha novamente em 12 V e em 3 V para comparar quanto tempo cada um leva.
• Identifique qual eletrodo produz qual gás e escreva as semirreações.

1. 1Descreva a eletrólise como a decomposição da água por corrente contínua.
2. 2Identifique os produtos no cátodo e no ânodo.
3. 3Explique por que o hidrogênio é produzido em volume duas vezes maior que o do oxigênio.
4. 4Descreva como a tensão e a concentração afetam a corrente e a velocidade de produção de gás.

Perguntas frequentes dos professores