Redes cristalinas

Esta simulação mostra como os átomos se empacotam em uma célula unitária que se repete. Os estudantes escolhem entre cúbica simples, cúbica de corpo centrado, cúbica de face centrada, sal-gema e diamante, depois alteram o tamanho dos átomos, a rotação, as ligações e a vista de preenchimento espacial. Uma chave expande uma célula em uma supercélula de 2 por 2 por 2. As leituras mostram átomos por célula, número de coordenação, eficiência de empacotamento e o número de átomos mostrados. Ela apoia aulas sobre sólidos, metais, cristais iônicos e por que arranjos diferentes preenchem o espaço de formas diferentes.

• Alterne entre Cúbica simples, CCC e CFC e compare a leitura Átomos por célula.
• Leia a Eficiência de empacotamento de cada rede e diga qual aproveita melhor o espaço.
• Ative a supercélula 2x2x2 e veja como a única célula em destaque se repete em todas as direções.
• Escolha Sal-gema (NaCl) e descreva como os dois tipos de íons se alternam.
• Ative Preenchimento espacial e depois Mostrar ligações para ver átomos que se tocam versus conexões.

1. 1Descreva um cristal como uma célula unitária repetida em três dimensões.
2. 2Calcule os átomos por célula de célula unitária contando os átomos compartilhados dos vértices, das arestas e das faces.
3. 3Compare número de coordenação e eficiência de empacotamento entre as redes cúbicas.
4. 4Identifique as estruturas do cloreto de sódio e do diamante.

Perguntas frequentes dos professores