Orbital Atom

Simulasi ini memperlihatkan orbital atom hidrogen sebagai awan ribuan titik, yang masing-masing diletakkan secara acak sesuai probabilitas kuantum yang nyata. Siswa memilih orbital 1s, 2s, 2p, atau 3d, mengatur berapa banyak titik yang ditampilkan, memutar tampilan, dan mengaktifkan warna fase, simpul, serta irisan. Pembacaan memberikan bilangan kuantum, jumlah simpul, jari-jari rata-rata, dan energi. Ini membantu guru menjelaskan bahwa elektron memiliki awan probabilitas, bukan orbit, dan bagaimana bentuk orbital berhubungan dengan bilangan kuantum.

• Bandingkan orbital 1s dan 2s, lalu hitung Simpul pada pembacaan.
• Pilih 2p dan nyalakan Tampilkan warna fase untuk melihat dua lobus berwarna biru dan jingga.
• Beralih ke 3d dan baca Bilangan kuantum serta Energi di panel.
• Nyalakan Irisan untuk melihat ke dalam awan dan menemukan tempat titik paling padat.
• Naikkan Titik ke 6000 agar bentuknya lebih jelas, lalu turunkan untuk melihat seberapa jarang pengambilan sampel dapat dilakukan.

1. 1Jelaskan bahwa orbital adalah daerah probabilitas, bukan lintasan tetap.
2. 2Kenali bentuk orbital s, p, dan d.
3. 3Hubungkan bilangan kuantum n dan l dengan ukuran, bentuk, dan simpul orbital.
4. 4Jelaskan bagaimana simpul dan fase tampak pada suatu orbital.

Pertanyaan yang sering diajukan guru