Pilihan privasi Anda

KiwiBee menggunakan cookie opsional dari Google Analytics, Google Ads, dan Meta Pixel untuk memahami pengunjung dewasa, mengukur pendaftaran yang selesai, dan meningkatkan kampanye. Cookie penting selalu aktif. Pixel iklan ChatGPT OpenAI juga mengukur tampilan halaman dan pertanyaan yang telah dikirim setelah persetujuan iklan, serta dapat menggunakan detail kontak yang di-hash untuk pencocokan. Kebijakan privasi

Langsung ke konten utama

Atom Hidrogen Bohr

Tentang simulasi ini

Simulasi ini menunjukkan model atom hidrogen Bohr, dengan elektron yang hanya dapat menempati tingkat energi tertentu. Siswa memilih tingkat tujuan lompatan, mengaktifkan atau mematikan lompatan acak, mengatur seberapa sering lompatan terjadi, dan memicu lompatan kapan saja. Setiap lompatan memancarkan atau menyerap foton yang digambar dengan warna sebenarnya, dengan pembacaan untuk transisi, panjang gelombang, energi foton, dan deret spektral. Simulasi ini berguna untuk menjelaskan spektrum emisi atom, deret Balmer dan Lyman, serta mengapa unsur memberikan spektrum garis.

Yang bisa dijelajahi siswa

  • Atur Lompat ke tingkat n ke 2 dan tekan Lompat acak sekarang untuk melihat transisi mana yang berakhir di n = 2.
  • Bandingkan Panjang gelombang foton untuk lompatan dari n = 3 ke 2 dengan lompatan dari n = 6 ke 2.
  • Temukan lompatan yang berakhir di n = 1 dan periksa bahwa pembacaan Deret menyebutkan Lyman, di ultraviolet.
  • Matikan Lompatan acak untuk menahan elektron pada satu tingkat, lalu langkah demi langkah melewati tingkat satu per satu.
  • Ubah Lompat setiap menjadi 6 s agar kelas punya waktu memprediksi energi setiap foton.

Tujuan pembelajaran

  1. 1Jelaskan bahwa elektron pada hidrogen menempati tingkat energi yang tetap.
  2. 2Hubungkan energi foton yang dipancarkan dengan selisih antara dua tingkat.
  3. 3Bedakan deret Balmer yang tampak dari deret Lyman yang ultraviolet.
  4. 4Gunakan E = -13,6 eV / n kuadrat untuk menghitung energi tingkat.

Pertanyaan yang sering diajukan guru

Apakah ini gratis?

Ya. Simulasi ini gratis, berjalan di peramban modern mana pun termasuk papan tulis dan tablet, serta tidak memerlukan pendaftaran atau instalasi.

Mengapa hidrogen hanya memberikan warna-warna tertentu?

Energi foton sama dengan selisih antara dua tingkat yang diizinkan, sehingga hanya panjang gelombang tertentu yang mungkin. Ini muncul sebagai garis terpisah dalam spektrum emisi, bukan pelangi yang kontinu.

Apa perbedaan antara deret Balmer dan Lyman?

Lompatan yang berakhir di n = 2 adalah deret Balmer dan menghasilkan cahaya tampak. Lompatan yang berakhir di n = 1 adalah deret Lyman dan menghasilkan foton ultraviolet karena selisih energinya lebih besar.

Bagaimana cara menggunakannya di kelas?

Gunakan penggeser Lompat ke tingkat dan tombol Lompat acak sekarang, lalu baca nilai transisi dan foton di panel. Minta siswa memprediksi warna sebelum setiap lompatan.

Sematkan simulasi ini

Pasang di LMS, blog, atau situs kelas Anda — gratis.

<iframe src="https://kiwibee.io/id/simulations/bohr-atom-3d-simulation/embed" title="Atom Hidrogen Bohr | KiwiBee" loading="lazy" allowfullscreen style="width:100%;height:min(70vh,620px);min-height:420px;border:0;border-radius:16px"></iframe>

Lanjut menjelajah

Model sains interaktif lainnya

Hadirkan sains interaktif di kelas Anda

Ruang kerja guru gratis dari KiwiBee menyatukan perencanaan pembelajaran, lembar kerja, perangkat kelas, dan buku nilai dalam satu tempat.

Mulai gratis dan buat kelas pertama Anda

atau jelajahi ruang kerja guru →