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Laboratorio de estados de la materia

Sobre esta simulación

Un recipiente está sobre una placa que puede calentarlo o enfriarlo, con un termómetro dentro y una lupa que muestra las partículas. Derrite hielo hasta convertirlo en agua y hiérvela hasta vapor, enfríala de nuevo, prueba con chocolate y hierro, quita la tapa y sigue la curva de calentamiento con sus tramos planos.

Qué pueden explorar los alumnos

  • ¿Por qué la temperatura deja de subir mientras se derrite el hielo?
  • ¿Qué hacen las partículas cuando el agua hierve?
  • ¿Por qué el chocolate se derrite en la mano y el hierro no?
  • ¿A dónde va el agua cuando la tapa está quitada?

Objetivos de aprendizaje

  1. 1Describe cómo se ordenan y se mueven las partículas en sólidos, líquidos y gases.
  2. 2Nombra los cambios de estado: fusión, congelación, ebullición, evaporación y condensación.
  3. 3Explica por qué la temperatura se mantiene igual mientras una sustancia se funde o hierve, y por qué la masa no cambia en un recipiente cerrado.

Preguntas frecuentes de los docentes

¿Por qué la temperatura se mantiene igual mientras se derrite el hielo?

El calor se usa para separar las partículas de su patrón en vez de hacerlas moverse más rápido. Cuando todo el hielo se ha derretido, la temperatura empieza a subir de nuevo. Lo mismo ocurre en el punto de ebullición.

¿A dónde va el agua cuando hierve y se evapora?

Se convierte en vapor, un gas, y se extiende por el aire. Con la tapa puesta, el vapor queda dentro del recipiente y se condensa de nuevo en agua, así que la masa no cambia. Con la tapa quitada, la masa baja, pero nada desaparece.

¿Por qué distintos materiales se derriten a temperaturas diferentes?

Sus partículas están unidas con más o menos fuerza. El chocolate se derrite a unos 34 °C, justo por debajo de la temperatura del cuerpo, mientras que el hierro necesita 1,538 °C.

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