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Velocidad de Reacción y Colisiones

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Sobre esta simulación

Experimenta con partículas, temperatura, concentración, superficie y catalizador. Compara curvas de conversión.

Qué pueden explorar los alumnos

  • Guarda una reacción sin catalizador y añádelo. ¿Qué cambia en la curva y el diagrama energético?
  • Modelo ilustrativo con reactivo en exceso: X=1−exp(−kt). Cinética de Arrhenius con barreras de 50 o 45 kJ/mol; concentración y superficie multiplican k. Las partículas ilustran colisiones, no las calculan. Es irreversible y no resuelve equilibrios.

Objetivos de aprendizaje

  1. 1Guarda una reacción sin catalizador y añádelo. ¿Qué cambia en la curva y el diagrama energético?

Preguntas frecuentes de los docentes

Guarda una reacción sin catalizador y añádelo. ¿Qué cambia en la curva y el diagrama energético?

La barrera disminuye y la conversión se acelera. Las energías de reactivos y productos y la conversión final no cambian.

Sobre el modelo

Modelo ilustrativo con reactivo en exceso: X=1−exp(−kt). Cinética de Arrhenius con barreras de 50 o 45 kJ/mol; concentración y superficie multiplican k. Las partículas ilustran colisiones, no las calculan. Es irreversible y no resuelve equilibrios.

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