Electrólisis del agua

Esta simulación muestra la electrólisis del agua. Los estudiantes fijan el voltaje de 0 a 12 V y la concentración del electrolito, y observan cómo el hidrógeno se acumula en el cátodo negativo y el oxígeno en el ánodo positivo. No ocurre nada por debajo de unos 1.5 V. El tiempo transcurre 20 veces más rápido que el real para que los tubos se llenen en segundos, y un botón los vacía para una nueva ejecución. Las lecturas muestran la corriente, el gas hidrógeno y el gas oxígeno, y la proporción de volumen H2 a O2. Es una forma clara de enseñar la descomposición, los electrodos y por qué el volumen de hidrógeno es el doble del de oxígeno.

• Sube el Voltaje desde 0 y observa el punto cercano a 1.5 V en que aparece el gas por primera vez y la Corriente deja de ser cero.
• Compara Gas hidrógeno y Gas oxígeno y comprueba que la proporción de volumen H2 : O2 es de aproximadamente 2 a 1.
• Duplica la concentración del Electrolito y observa cómo cambia la Corriente.
• Pulsa Vaciar tubos y vuelve a llenarlos a 12 V y a 3 V para comparar cuánto tarda cada uno.
• Identifica qué electrodo produce cada gas y escribe las semirreacciones.

1. 1Describe la electrólisis como la descomposición del agua por corriente continua.
2. 2Identifica los productos en el cátodo y en el ánodo.
3. 3Explica por qué se produce el doble de volumen de hidrógeno que de oxígeno.
4. 4Describe cómo el voltaje y la concentración afectan la corriente y la velocidad de producción de gas.

Preguntas frecuentes de los docentes