Redes cristalinas

Esta simulación muestra cómo los átomos se empaquetan en una celda unitaria que se repite. Los estudiantes eligen entre cúbica simple, cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras, sal de roca y diamante, y luego cambian el tamaño de los átomos, el giro, los enlaces y la visualización de relleno espacial. Un interruptor expande una celda en una supercelda de 2 por 2 por 2. Las lecturas indican átomos por celda, número de coordinación, eficiencia de empaquetamiento y el número de átomos mostrados. Apoya lecciones sobre sólidos, metales, cristales iónicos y por qué las distintas disposiciones llenan el espacio de forma diferente.

• Cambia entre Cúbica simple, BCC y FCC y compara la lectura Átomos por celda.
• Lee la Eficiencia de empaquetamiento de cada red y di cuál aprovecha mejor el espacio.
• Activa la supercelda 2x2x2 y observa cómo la celda brillante única se repite en todas las direcciones.
• Elige Sal de roca (NaCl) y describe cómo se alternan los dos tipos de iones.
• Activa Relleno espacial y Mostrar enlaces por turnos para ver átomos en contacto frente a conexiones.

1. 1Describe un cristal como una celda unitaria que se repite en tres dimensiones.
2. 2Calcula los átomos por celda unitaria contando los átomos compartidos de esquina, arista y cara.
3. 3Compara el número de coordinación y la eficiencia de empaquetamiento en las redes cúbicas.
4. 4Identifica las estructuras del cloruro de sodio y del diamante.

Preguntas frecuentes de los docentes