Simulación para equilibrar ecuaciones químicas

En una reacción química los átomos nunca se crean ni se destruyen, solo se reorganizan. Por eso toda ecuación tiene que estar equilibrada: cada elemento necesita exactamente tantos átomos a la derecha como a la izquierda. Una ecuación se equilibra cambiando los coeficientes, los números grandes delante de las fórmulas, que cuentan cuántas moléculas hay. Los subíndices pequeños dentro de una fórmula son fijos, porque cambiar uno daría una sustancia distinta. Cuando todos los elementos coinciden, comprueba que los números sean los enteros más pequeños posibles. 2H₂ + O₂ → 2H₂O tiene cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno en ambos lados, mientras que H₂ + O₂ → H₂O tiene dos átomos de oxígeno que entran y solo uno que sale, y un átomo no puede desaparecer sin más. Como los átomos se conservan, la masa también se conserva. Los alumnos pueden cambiar el número de H₂, el número de O₂ y el número de H₂O y comparar qué ocurre. Úsala para la indagación en química con Primer ciclo de secundaria y Bachillerato, en un proyector o en el dispositivo de cada alumno.

Estándares: NGSS MS-PS1-5, HS-PS1-7

• Equilibra H₂ + O₂ → H₂O y mira cómo se nivela la balanza del oxígeno
• Cambia un coeficiente para arreglar un elemento y mira qué les hace a los demás
• Duplica todos los números de una ecuación equilibrada y descubre por qué se marca como no la más pequeña
• Avanza desde las ecuaciones de calentamiento hasta la combustión del propano, C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
• Arrastra la lente de foco sobre un átomo para contar un elemento en toda la ecuación

1. 1Predecir cómo afectará cambiar el número de H₂ a los átomos de hidrógeno que entran y, después, comprobar la predicción.
2. 2Usar la evidencia de la representación visual interactiva para explicar el resultado.

Preguntas frecuentes de los docentes