বোর হাইড্রোজেন পরমাণু

এই সিমুলেশনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর বোর মডেল দেখায়, যেখানে ইলেকট্রন শুধু নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে থাকতে পারে। শিক্ষার্থীরা লাফের গন্তব্য স্তর বেছে নেয়, এলোমেলো লাফ চালু বা বন্ধ করে, কত ঘন ঘন ঘটবে তা ঠিক করে এবং যেকোনো সময় একটি লাফ শুরু করে। প্রতিটি লাফ তার প্রকৃত রংয়ে আঁকা একটি ফোটন ছোঁড়ে বা গ্রহণ করে, এবং রূপান্তর, তরঙ্গদৈর্ঘ্য, ফোটন শক্তি ও বর্ণালি সিরিজের রিডআউট থাকে। এটি পারমাণবিক নিঃসরণ বর্ণালি, বালমার ও লাইম্যান সিরিজ এবং মৌল কেন রেখা বর্ণালি দেয় তা ব্যাখ্যা করতে উপযোগী।

• 'স্তর n-এ লাফ দিন' স্লাইডার 2-এ সেট করুন এবং কোন রূপান্তর n = 2-এ শেষ হয় তা দেখতে 'এখনই এলোমেলো লাফ' চাপুন।
• n = 3 থেকে 2 এবং n = 6 থেকে 2 লাফের জন্য ফোটনের তরঙ্গদৈর্ঘ্য তুলনা করুন।
• এমন একটি লাফ খুঁজুন যা n = 1-এ শেষ হয় এবং যাচাই করুন বর্ণালি রিডআউট 'লাইম্যান', অর্থাৎ অতিবেগুনিতে, বলছে।
• ইলেকট্রনকে এক স্তরে ধরে রাখতে এলোমেলো লাফ বন্ধ করুন, তারপর একবারে একটি করে স্তর ধাপে ধাপে দেখুন।
• 'প্রতিবার লাফ' 6 s-এ বদলান, যাতে ক্লাস প্রতিটি ফোটনের শক্তি অনুমান করার সময় পায়।

1. 1ব্যাখ্যা করুন যে হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে থাকে।
2. 2একটি নিঃসৃত ফোটনের শক্তিকে দুটি স্তরের ফাঁকের সঙ্গে সম্পর্কিত করুন।
3. 3দৃশ্যমান বালমার সিরিজ ও অতিবেগুনি লাইম্যান সিরিজের পার্থক্য করুন।
4. 4স্তরের শক্তি গণনা করতে E = -13.6 eV / n² ব্যবহার করুন।

শিক্ষকদের সাধারণ প্রশ্ন