Velocidade das Reações e Colisões

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Sobre esta simulação

Experimente com partículas, temperatura, concentração, superfície e catalisador. Compare curvas de conversão.

O que os alunos podem explorar

Salve um ensaio sem catalisador e depois adicione um. O que muda na curva e no diagrama de energia?
Modelo ilustrativo com reagente em excesso: X=1−exp(−kt). Arrhenius usa barreiras de 50 ou 45 kJ/mol; concentração e área multiplicam k. Partículas ilustram colisões sem calculá-las. Modelo irreversível, sem cálculo de equilíbrio.

Objetivos de aprendizagem

1Salve um ensaio sem catalisador e depois adicione um. O que muda na curva e no diagrama de energia?

Perguntas frequentes dos professores

Salve um ensaio sem catalisador e depois adicione um. O que muda na curva e no diagrama de energia?

A barreira diminui e a conversão acelera. As energias dos reagentes e produtos e a conversão final permanecem iguais.

Sobre o modelo

Modelo ilustrativo com reagente em excesso: X=1−exp(−kt). Arrhenius usa barreiras de 50 ou 45 kJ/mol; concentração e área multiplicam k. Partículas ilustram colisões sem calculá-las. Modelo irreversível, sem cálculo de equilíbrio.

Incorporar esta simulação

Coloque no seu AVA, blog ou site da turma — de graça.

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