Simulação de balanceamento de equações químicas

Em uma reação química, os átomos nunca são criados nem destruídos, apenas reorganizados. Por isso toda equação precisa estar balanceada: cada elemento precisa ter exatamente tantos átomos à direita quanto à esquerda. Para balancear uma equação, mudam-se os coeficientes, os números grandes na frente das fórmulas, que contam quantas moléculas existem. Os pequenos índices dentro de uma fórmula são fixos, porque mudar um deles daria outra substância. Quando todos os elementos coincidem, confira se os números são os menores números inteiros possíveis. 2H₂ + O₂ → 2H₂O tem quatro átomos de hidrogênio e dois de oxigênio dos dois lados, enquanto H₂ + O₂ → H₂O tem dois átomos de oxigênio entrando e só um saindo, e um átomo não pode simplesmente sumir. Como os átomos se conservam, a massa também se conserva. Os alunos podem alterar o número de H₂, o número de O₂ e o número de H₂O e comparar o que acontece. Use na investigação em química com Anos finais do fundamental e Ensino médio, no projetor ou no dispositivo de cada aluno.

Habilidades: NGSS MS-PS1-5, HS-PS1-7

• Balanceie H₂ + O₂ → H₂O e veja a balança do oxigênio se equilibrar
• Mude um coeficiente para acertar um elemento e veja o que isso causa nos outros
• Dobre todos os números de uma equação balanceada e veja por que ela é marcada como não estando nos menores números
• Avance das equações de aquecimento até a queima do propano, C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
• Arraste a lente de destaque até um átomo para contar um elemento em toda a equação

1. 1Prever como alterar o número de H₂ afetará os átomos de hidrogênio que entram e, em seguida, testar a previsão.
2. 2Usar as evidências de representação visual interativa para explicar o resultado.

Perguntas frequentes dos professores