កោសិកាវិលទិចកាល់វ៉ានិច (Galvanic Voltaic Cell)

កោសិកាវិលទិចកាល់វ៉ានិច គឺជាមន្ទីរពិសោធន៍អគ្គិសនីគីមី 3D បែបអន្តរសកម្មដែលសិស្សផ្គុំកន្លះកោសិកាប្រ៉េដុកស្យុងស្វ័យប្រវត្ត និងវាស់វ៉ុលកោសិកា។ ប៊ីកែរកញ្ចក់ពីរផ្ទុកអេឡិចត្រូតលោហៈដែលជ្រមុជក្នុងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ុងទឹករបស់ពួកវា ភ្ជាប់ដោយបំពង់ U ស្ពានអំបិល KNO3 ដែលភ្លឺ និងសៀគ្វីខ្សែខាងក្រៅដែលមានវ៉ុលម៉ែត្រឌីជីថល។ សិស្សអាចជ្រើសរើស ឬចុចអេឡិចត្រូតដើម្បីប្តូររវាងម៉ាញេស្យុង ស័ង្កសី ដែក ទាន់ និងប្រាក់ លៃតម្រូវម៉ូលារីតអេឡិចត្រូលីត ឬអូសអេឡិចត្រូតចេញពីដំណោះស្រាយដើម្បីបំបែកសៀគ្វី។ ចលនាយស់បង្ហាញពីអេឡិចត្រុងភ្លឺហូរពី anode ទៅ cathode ខណៈពេលដែល cation K+ និង anion NO3- ធ្វើចលនាឆ្លងកាត់ស្ពានអំបិលដើម្បីរក្សាលំនឹងអគ្គិសនី។

• ចាប់ផ្តើមជាមួយកោសិកា ដានីយ៉ែល បុរាណ (ខាងឆ្វេង = Zn, ខាងស្តាំ = Cu នៅ ១.០ M) ហើយផ្ទៀងផ្ទាត់ថាវ៉ុលម៉ែត្រអាន +១.១០ V ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងហូរពី Zn ទៅ Cu។
• ប្តូរអេឡិចត្រូតខាងឆ្វេងទៅជាម៉ាញេស្យុង (Mg) និងអេឡិចត្រូតខាងស្តាំទៅជាប្រាក់ (Ag) ដើម្បីសម្រេចបានសក្តានុពលកោសិកាស្ដង់ដារអតិបរមា +៣.១៧ V។
• ជ្រើសរើសលោហៈដូចគ្នា (ដូចជា Cu និង Cu) សម្រាប់កន្លះកោសិកាទាំងពីរ ហើយបញ្ជាក់ថាសក្តានុពលកោសិកាចុះធ្លាក់ដល់ ០.០០ V ដោយគ្មានលំហូរអេឡិចត្រុងសុទ្ធ។
• អូសបន្ទះអេឡិចត្រូតលោហៈណាមួយឡើងលើចេញពីដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត ហើយសង្កេតមើលវ៉ុលម៉ែត្រធ្លាក់ចុះភ្លាមៗដល់ ០.០០ V (សៀគ្វីបើក)។
• មើលអ៊ីយ៉ុង K+ ពណ៌ស្វាយ និង NO3- ពណ៌បៃតងនៅខាងក្នុងស្ពានអំបិលបញ្ច្រាសទិសដៅ នៅពេលអ្នកដាក់ Cu នៅខាងឆ្វេង និង Zn នៅខាងស្តាំ។

1. 1គណនាសក្តានុពលកោសិកាស្ដង់ដារ E°cell = E°(cathode) - E°(anode) ពីសក្តានុពលកាត់បន្ថយស្ដង់ដារ។
2. 2កំណត់អត្តសញ្ញាណ anode ថាជាកន្លែងនៃអុកស៊ីតកម្ម (E° អវិជ្ជមានជាង) និង cathode ថាជាកន្លែងនៃការកាត់បន្ថយ (E° វិជ្ជមានជាង)។
3. 3ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអេឡិចត្រុងធ្វើដំណើរឆ្លងកាត់ខ្សែខាងក្រៅពី anode ទៅ cathode ខណៈពេលដែល cation ស្ពានអំបិលធ្វើចលនាឆ្ពោះទៅរកប៊ីកែរកាតូដ។
4. 4ពិពណ៌នាអំពីអ្វីដែលកើតឡើងចំពោះវ៉ុលកោសិកា នៅពេលដែលអេឡិចត្រូតទាំងពីរដូចគ្នា ឬនៅពេលដែលអេឡិចត្រូតបាត់បង់ការទំនាក់ទំនងជាមួយអេឡិចត្រូលីត។

សំណួរដែលគ្រូតែងសួរ