Sel Galvanik Volta

Sel Galvanik Volta adalah laboratorium elektrokimia 3D interaktif tempat siswa merakit setengah sel redoks spontan dan mengukur tegangan sel. Dua beaker kaca menampung elektroda logam yang direndam dalam larutan ion akuatiknya, dihubungkan oleh jembatan garam tabung-U KNO3 yang menyala dan rangkaian kawat eksternal dengan voltmeter digital. Siswa dapat memilih atau mengklik elektroda untuk beralih antara Magnesium, Seng, Besi, Tembaga, dan Perak, menyesuaikan molaritas elektrolit, atau menyeret elektroda keluar dari larutan untuk memutus rangkaian. Animasi langsung menunjukkan elektron bercahaya mengalir dari anoda ke katoda sementara kation K+ dan anion NO3- bermigrasi melalui jembatan garam untuk mempertahankan kenetralan listrik.

• Mulailah dengan sel Daniell klasik (Kiri = Zn, Kanan = Cu pada 1,0 M) dan verifikasi bahwa voltmeter membaca +1,10 V dengan elektron mengalir dari Zn ke Cu.
• Ubah elektroda Kiri menjadi Magnesium (Mg) dan elektroda Kanan menjadi Perak (Ag) untuk mencapai potensial sel standar maksimum +3,17 V.
• Pilih logam yang sama (seperti Cu dan Cu) untuk kedua setengah sel dan konfirmasikan bahwa potensial sel turun menjadi 0,00 V tanpa aliran elektron netto.
• Seret pelat elektroda logam ke atas keluar dari larutan elektrolit dan amati voltmeter segera turun ke 0,00 V (rangkaian terbuka).
• Saksikan ion K+ ungu dan NO3- hijau di dalam jembatan garam berbalik arah ketika Anda menempatkan Cu di kiri dan Zn di kanan.

1. 1Hitung potensial sel standar E°sel = E°(katoda) - E°(anoda) dari potensial reduksi standar.
2. 2Identifikasi anoda sebagai tempat oksidasi (E° lebih negatif) dan katoda sebagai tempat reduksi (E° lebih positif).
3. 3Jelaskan mengapa elektron berjalan melalui kawat eksternal dari anoda ke katoda sementara kation jembatan garam bermigrasi menuju beaker katoda.
4. 4Jelaskan apa yang terjadi pada tegangan sel ketika kedua elektroda identik atau ketika elektroda kehilangan kontak dengan elektrolit.

Pertanyaan yang sering diajukan guru