Elektrolisis Air

Simulasi ini memperlihatkan elektrolisis air. Siswa mengatur tegangan dari 0 hingga 12 V dan konsentrasi elektrolit, lalu melihat hidrogen terkumpul di katode negatif dan oksigen di anode positif. Tidak terjadi apa-apa di bawah sekitar 1,5 V. Waktu berjalan 20 kali lebih cepat dari sebenarnya agar tabung terisi dalam hitungan detik, dan sebuah tombol mengosongkannya untuk percobaan baru. Pembacaan menampilkan arus, gas hidrogen dan oksigen, serta rasio volume H2 terhadap O2. Ini cara yang jelas untuk mengajarkan dekomposisi, elektrode, dan mengapa volume hidrogen dua kali volume oksigen.

• Naikkan Tegangan dari 0 dan catat titik sekitar 1,5 V tempat gas pertama muncul dan Arus menjadi bukan nol.
• Bandingkan Gas hidrogen dan Gas oksigen, lalu periksa bahwa rasio volume H2 : O2 sekitar 2 banding 1.
• Gandakan konsentrasi Elektrolit dan lihat bagaimana Arus berubah.
• Tekan Kosongkan tabung dan isi ulang pada 12 V dan 3 V untuk membandingkan berapa lama masing-masing membutuhkan waktu.
• Identifikasi elektrode mana yang menghasilkan gas yang mana dan tuliskan persamaan setengah reaksinya.

1. 1Jelaskan elektrolisis sebagai dekomposisi air oleh arus searah.
2. 2Identifikasi produk di katode dan di anode.
3. 3Jelaskan mengapa hidrogen dihasilkan dengan volume dua kali volume oksigen.
4. 4Jelaskan bagaimana tegangan dan konsentrasi memengaruhi arus dan laju produksi gas.

Pertanyaan yang sering diajukan guru